过渡态理论：化学动力学中的经典理论，用来解释与计算化学反应速率。它认为反应物在转化为产物时必须先经过一个短寿命的高能“过渡态/活化复合物”，反应速率取决于体系跨越该能垒的概率与频率。（也常用于气相、溶液相及酶催化反应的速率分析。）
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Transition state theory helps predict how fast a reaction will occur.
过渡态理论有助于预测一个反应发生得有多快。
Using transition state theory, researchers estimated the rate constant by relating the activation free energy to temperature and molecular partition functions.
研究人员利用过渡态理论，通过将活化自由能与温度和分子配分函数联系起来，估算了速率常数。
该术语由三部分构成：transition（“转变、过渡”）源自拉丁语 transire（穿越、经过）；state（“状态”）源自拉丁语 status（站立、位置、状态）；theory（“理论”）源自希腊语 theōria（观察、思考）。在化学史上，“过渡态理论”主要与20世纪30年代Eyring 及 EvansPolanyi 的反应速率研究相关，用“过渡态”来描述反应路径上能量最高、最关键的构型。
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